1. uzdevums
Prognozē iespējamo pH maiņu dotajos sāļu ūdensšķīdumos!
Atrisinājums b) Nosaka, no kādas bāzes un no kādas skābes veidots sāls.
KI
![](images/kimija10/5formula5.jpg)
|
CuCl2
![](images/kimija10/5formula5.jpg)
|
Na2SO3
![](images/kimija10/5formula5.jpg)
|
KOH
|
HI
|
Cu(OH)2
|
HCl
|
NaOH
|
H2SO3
|
Tālāk c) Nosaki, stipri vai vāji elektrolīti ir noteiktās bāzes un skābes.
KOH |
HI |
Cu(OH)2 |
HCl |
NaOH |
H2SO3 |
stiprs |
stiprs |
vājš |
stiprs |
stiprs |
vājš |
Tālāk d) Novērtē hidrolīzes iespējamību.
Hidrolīze nenotiek, jo šķīdumā nav jonu, kas varētu savstarpēji saistīties. |
Hidrolīze notiek. Šķīdumā uzkrājas brīvi H+ joni. |
Hidrolīze notiek. Šķīdumā uzkrājas brīvie OH- joni. |
Tālāk e) Nosaki sāļu ūdensšķīdumu vidi.
KI |
CuCl2 |
Na2SO3 |
neitrāla |
skābā |
bāziska |
pH~7 |
pH<7 |
pH>7 |