Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus! Uzraksti oksidēšanās – reducēšanās reakcijas elektronu bilances vienādojumus gadījumos, kad ķīmiskas reakcija ir oksidēšanas – reducēšanas reakcija.
a) Ca + O2 →
b) P + O2→
c) Na + H2O→
d) K2O + H2O→
e) SO3 + H2O→
f) Al + S→
Solis 1
a) 2Ca + O2 → 2CaO
b) 4P + 5O2→ 2P2O5
c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
d) K2O + H2O → 2KOH
e) SO3 + H2O
→ H2SO4
f) 2Al + 3S → Al2 S3
Solis 2
a) 2Ca0 + O20→ 2Ca+2O-2
b) 4P0 + 5O20→
2P2+5O5-2
c) 2Na0 + 2H+12O0
→ 2Na+1OH + H20
d) K2O
+ H2O → 2KOH
e) SO3
+ H2O
→ H2SO4
f) 2Al0 + 3S0
→ Al2+3S3-2
Solis 3
a) 2Ca0 + O20→ 2Ca+2O-2
b) 4P0 + 5O20→
2P2+5O5-2
c) 2Na0 + 2H+12O0
→ 2Na+1OH + H20
d) K2O
+ H2O → 2KOH
e) SO3
+ H2O
→ H2SO4
f) 2Al0 + 3S0
→ Al2+3S3-2
Solis 4
a) 2Ca0 + O20→ 2Ca+2O-2
2 |
Ca0 - 2 e- → Ca2+
Ca atoms atdod divus elektronus, oksidējas
1 |
O20 + 4 e- → 2O-2
O atoms pieņem divus elektronus, reducējas
b) 4P0 + 5O20→
2P2+5O5-2
4 | P0- 5 e- → P+5
P atoms atdod piecus elektronus,
oksidējas
5 |
O20 + 4 e- → 2O-2
O atoms pieņem divus elektronus, reducējas
c) 2Na0 + 2H+12O0
→ 2Na+1OH + H20
2 |
Na0 - 1 e- → Na+1
Na atoms atdod vienu elektronu, oksidējas
1 | 2H+1 + 2 e- → H20
H atoms pieņem vienu elektronu, reducējas
d) K2O
+ H2O → 2KOH
e) SO3
+ H2O
→ H2SO4
f) 2Al0 + 3S0
→ Al2+3S3-2
2 | Al0 -3 e- → Al+3
Al atoms atdod trīs elektronus, oksidējas
3 | S0
+ 2 e- → S-2
S atoms pieņem divus elektronus, reducējas