4. uzdevums

Kāda ķīmiskā saite (jonu, polārā kovalentā, nepolārā kovalentā) ir dotajās vielās: fluorā F2, kālija hlorīdā KCl, hlorūdeņradī HCl, magnija oksīdā MgO, oglekļa dioksīdā CO2, skābeklī O2, ūdenī H2O?

Atrisinājums

Izpildot uzdevumu izmanto:
1. elementu elektronegativitāšu tabula
2. informāciju, kas ir jonu, polārā kovalentā, nepolārā kovalentā saite
(Jonu saite rodas starp metāliska elementa un nemetāliska elementa atomiem. Kovalentā saite parasti saista nemetālisku elementu atomus.
Jonu saite veidojas starp elementiem ar ļoti atšķirīgām elektronegativitātēm. Kovalentā polārā saite veidojas starp elementiem ar līdzīgām elektronegativitātēm, kovalentā nepolārā veidojas starp elementiem ar pilnīgi vienādām elektronegativitātēm.)


Tālāk
Atbildes.
Fluorā F2 – nepolārā kovalentā saite (abiem fluora atomiem ir vienādas elektronegativitātes - 4,0).
Kālija hlorīdā KCl – jonu saite ( kālija un hlora atomiem ir ļoti atšķirīgas elektronegativitātes: K - 0,8;Cl - 3,0).
Hlorūdeņradī HCl - polārā kovalentā saite (ūdeņraža un hlora atomiem ir līdzīgas elektronegativitātes: H.- 2,1;Cl - 3,0).
Magnija oksīdā MgO - jonu saite ( magnija un skābekļa atomiem ir ļoti atšķirīgas elektronegativitātes: Mg - 1,2;O - 3,5).
Oglekļa dioksīdā CO2 - polārā kovalentā saite ( oglekļa un skābekļa atomiem ir līdzīgas elektronegativitātes: C - 2,5;O - 3,5).
Skābeklī O2 - nepolārā kovalentā saite (abiem skābekļa atomiem ir vienādas elektronegativitātes - 3,5).
Ūdenī H2O - polārā kovalentā saite (ūdeņraža un skābekļa atomiem ir līdzīgas elektronegativitātes: H - 2,1;O - 3,5).