5.3. Sāļu hidrolīze
Šķīdinot sāļus ūdenī, ir iespējama pozitīvo metāla jonu vai negatīvo skābes atlikumu iedarbība ar ūdens molekulām. Šīs iedarbības rezultātā var veidoties brīvi ūdeņražjoni vai brīvi hidroksīdjoni. Šādu procesu sauc par sāļu hidrolīzi.
1.tabula
Sāls veidots no stipras bāzes katjona un stipras skābes anjona |
Sāls veidots no stipras bāzes katjona un vājas skābes anjona |
Sāls veidots no vājas bāzes katjona un stipras skābes anjona |
Sāls veidots no vājas bāzes katjona un vājas skābes anjona |
![](images/kimija10/5formula4.jpg)
|
Na2CO3
![](images/kimija10/5formula4.jpg)
|
ZnCl2
![](images/kimija10/5formula4.jpg)
|
Al2S3
![](images/kimija10/5formula4.jpg)
|
NaOH
(stipra bāze)
|
HCl
(stipra skābe)
|
NaOH
(stipra bāze)
|
H2CO3
(vāja skābe)
|
Zn(OH)2
(vāja bāze)
|
HCl
(stipra skābe)
|
Al(OH)3
(vāja bāze)
|
H2S
(vāja skābe)
|
Hidrolīze nenotiek
|
Hidrolīze notiek un veidojas brīvie OH- joni
|
Hidrolīze notiek un veidojas brīvi H+ joni
|
Viela reaģē ar ūdeni
|
Atkarībā no sāls sastāva, sāļu ūdens šķīdumiem ir atšķirīgas vides reakcijas.
Piemēram: