2.11. Šķīdumu pH. Neitralizācijas reakcijas

pH ir lielums, kas raksturo ūdeņraža jonu (H+) koncentrāciju šķīdumā.

pH vērtība ir nozīmīga dažādu bioķīmisku reakciju norisē dzīvajos organismos, kā arī ķīmisku procesu norisē dabā un tehnikā.

pH vērtības ir no 1 līdz 14. Ja pH vērtība ir mazāka par 7  ūdens šķīdums ir skābs, ja pH vērtība ir lielāka par 7, ūdens šķīdums ir bāzisks. Neitrāla šķīduma pH vērtība ir 7.

Tabulā ir doti dažu vielu šķīdumu pH:

Šķīduma pH var noteikt divējādi:

1. izmantojot atsevišķus indikatorus  tādus kā - lakmuss, fenolftaleīns, metiloranžs, universālindikators, kuri maina krāsu atkarībā no vides pH.
   
   
   
   Parnesama indikatoru skala ir izmantojama dažādās vidēs
   
   
   Universālindikatoru skala
   http://genchem.chem.wisc.edu/demonstrations
2. lietojot pH-metru.
   
   
   Tas ir elektrisks aparāts, ar kuru var precīzi izmērīt šķīduma pH.
   

   
   PH-Mēraparāts TESTO205 SET
   http://www.conrad.de/script/ph_messgerat_testo205.sap
   
   

   Reakcijas starp skābēm un bāzēm sauc par neitralizācijas reakcijām. Skābam šķīdumam reaģējot ar bāzisku šķīdumu, rodas neitrāls šķīdums. Neitralizācijas procesa galaprodukts ir ūdens.
   Neitralizācijas procesu attēlo jonu reakcijas vienādojums: H+ + OH - → H2O
   
   Neitralizācijas procesus var vērot arī dabā – organismos, atmosfērā, augsnē.
   
   Piemērs. Augu augšanai svarīgs ir augsnes pH. Augiem ir traucēta normāla attīstība, ja augsnes pH vērtība ir mazāka par 6,0 vai lielāka par 8,0. Augsnes skābumu var neitralizēt, iestrādājot tajā bāziskas vielas. Parasti lieto kalcija oksīdu CaO (nedzēstos kaļķus) vai kalcija hidroksīdu Ca(OH)2 (dzēstos kaļķus). Daudzu ezeru ūdeņi paskābinās, jo tajos nonāk gaisā esošās skābes. Palielināts skābes daudzums ūdenī var ietekmēt tajā mītošos dzīvos organismus. Zivis var iet bojā. Ezeru ūdeni iespējams neitralizēt, nogremdējot tajos kaļķakmeņa gabalus.