2. uzdevums
Raksturo savienojumus I2, SiO2, NaCl pēc to fizikālajām īpašībām, izmantojot to telpiskās uzbūves modeļus.
Doti trīs attēli.
- 1.att. Joda kristālrežģis. Stipras kovalentās saites starp joda atomiem molekulā I2.
Vājie pievilkšanas spēki starp joda (I2)molekulām.
- 2.att. SiO2 kristālrežģis.
Ar sarkano krāsu apzīmēti Si atomi, ar zilo – O atomi. Visas saites ir stipras.
- 3.att. NaCl kristālrežģis. Ar melno krāsu apzīmēti Na+
joni, ar dzelteno - Cl-
joni.
a) Vielu sildot, tās uzbūvē notiek izmaiņas – tiek sarautas ķīmiskās saites. Salīdzini saišu stiprumu starp atomiem un molekulām joda kristālā (1.att.)!
(Lai pārbudītu izvēlētās atbildes pareizību uzklikšķiniet uz tās.)
Starp molekulām...
Starp atomiem...
b) Kuras no saitēm satrūks pirmās, ja jodu sildīs?
| Saites starp atomiem |
Saites starp molekulām |
c) Kāda temperatūra vajadzīga, lai sarautu šīs saites?
d) Kādas daļiņas veidojas šādas sildīšanas rezultātā?
e) Vai izkausētā veidā šī viela vadīs elektrisko strāvu?
f) Novērtē saišu stiprumu starp atomiem SiO2 molekulā (2.att.).
g) Kāda temperatūra vajadzīga, lai sarautu šīs saites?
h) Kādas daļiņas veidojas šādas sildīšanas rezultātā?
i) Vai izkausētā veidā šī viela vadīs elektrisko strāvu?
j) Novērtē saišu stiprumu nātrija hlorīdā (3.att.).
k) Kāda temperatūra vajadzīga, lai sarautu šīs saites?
l) Kādas daļiņas veidojas šādas sildīšanas rezultātā?
m) Vai izkausētā veidā šī viela vadīs elektrisko strāvu
n) Izmantojot uzdevumu atbildes, aizpildi apkopojuma tabulu.
| Vielas |
Formula |
Viela sastāv no |
Kušanas temperatūras |
Elektrovadītspēja kausējumos |
| Jods |
I2 |
atomiem |
molekulām |
joniem |
Augsta |
Zema |
Vada strāvu |
Nevada strāvu |
| Silīcija dioksīds |
SiO2
|
atomiem |
molekulām |
joniem |
Augsta |
Zema |
Vada strāvu |
Nevada strāvu |
| Nātrija hlorīds |
NaCl |
atomiem |
molekulām |
joniem |
Augsta |
Zema |
Vada strāvu |
Nevada strāvu |